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    九年级下册化学资料,九年级化学资料,化学复习资料

    九年级下册化学知识点复习资料[ 化学 ]

    化学 时间:2022-07-24 19:46:00 热度:1℃

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    简介:

    化学是重要的基础科学之一,是一门以实验为基础的学科,在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中,得到了迅速的发展,也推动了其他学科和技术的发展。下面是小编为大家整理的有关九年级下册化学知识点复习资料,希望对你们有帮助!九年级下册化

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    学习对每个人的重要性大家都知道,我们都知道学习代表未来,成绩代表过去,学习成就人生,学习改变命运。下面是小编为大家整理的有关初中化学复习资料九年级下册,希望对你们有帮助!

    初中化学复习资料九年级下册1

    离子的检验

    Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入_银溶液,如果生成不溶于_的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

    SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或_钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于_(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

    CO32-

    (1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

    (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或_银溶液,如果产生能溶于_的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

    注:

    1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用_银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。

    2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于_的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

    酸、碱、盐的特性

    1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

    2、浓_———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

    3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

    4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

    5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

    6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

    7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

    8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

    酸与碱的通性

    1、酸的通性

    (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

    (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

    (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

    (4)酸能与碱反应生成盐和水

    (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

    2、碱的通性

    (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

    (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

    (3)碱能与酸反应生成盐和水

    (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

    盐的性质

    (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

    (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

    (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

    (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

    初中化学复习资料九年级下册2

    一、金属材料(考点一)

    1、金属材料

    纯金属(90多种)

    合金(几千种)

    2、金属的物理性质:

    (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

    (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

    (3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性

    二、合金(考点二):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注:混合物)

    ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

    注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,

    因此可用来制造人造骨等。

    (1)熔点高、密度小

    优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

    (3)抗腐蚀性能好

    课题二、金属的化学性质

    考试要求

    知道常见金属与氧气及常见酸的反应

    初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应

    能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常见的化学反应

    考点一、金属的化学性质

    1、大多数金属可与氧气的反应

    2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注:MgO:白色固体

    4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注:Al2O3:白色固体

    3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注:CuO:黑色固体

    注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。

    ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。

    2、金属 酸→盐 H2↑置换反应(条件:活动性:金属>H)

    H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑

    现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

    3H2SO4 2Al Al2(SO4)3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑

    现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

    H2SO4 Zn ZnSO4 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑

    现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

    H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑

    现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色

    当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系:

    ×M(金属)

    生成物中金属元素的化合价

    金属的相对原子质量

    一价金属相对原子质量法:

    M(H2)=

    3、金属 盐→另一金属 另一盐置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金属元素)

    Fe CuSO4==Cu FeSO4(“湿法冶金”原理)

    现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色

    2Al 3CuSO4 Al2(SO4)3 3Cu

    现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色

    Cu 2AgNO3 Cu(NO3)2 2Ag

    现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。

    注意:①CuSO4溶液:蓝色FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色

    ②Fe在参加置换反应时,生成 2价的亚铁盐。

    考点二、置换反应

    1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应

    2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物

    考点三、常见金属活动性顺序:

    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

    金属活动性由强逐渐减弱

    在金属活动性顺序里:

    (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

    (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

    (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

    初中化学复习资料九年级下册3

    考点1溶液的定义、特征、组成

    1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫溶液。

    2、特征:均一性、稳定性

    3、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

    考点2溶液的形成

    明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在

    考点3乳浊液的乳化

    往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂,洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴,而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的。

    考点4溶解时的吸热或放热现象

    溶解过程中发生了两种变化。

    一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量。

    另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。

    有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高如:NaOH、浓H2SO4;

    有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度降低如:NH4NO3


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